化学必修一知识点总结

化学必修一作为高中化学学习的基石，其知识点的掌握程度直接影响后续化学学习的深度与广度。它不仅介绍了物质的组成、分类与变化规律，更奠定了化学计量、离子反应和氧化还原等核心概念的基础。系统地梳理和总结必修一的知识点，对于巩固基础、提高学习效率、培养科学思维至关重要。本文旨在提供多角度、深层次的《化学必修一知识点总结》范文，以帮助学生构建清晰的知识体系，掌握解题技巧，最终达到灵活运用所学知识的目的。

篇一：《化学必修一知识点总结》——全面系统篇

化学必修一，是高中化学学习的起点，内容涵盖物质的组成与分类、化学计量、离子反应、氧化还原反应、物质结构与元素周期律初步以及化学键等基础知识。本篇总结旨在全面、系统地梳理这些核心内容，帮助学生构建完整的知识框架。

第一章 物质及其变化

1. 物质的分类

   • 按组成： 纯净物（元素、化合物）和混合物。
     • 元素： 由一种原子构成的纯净物。如O₂、Fe。
     • 化合物： 由不同元素组成的纯净物。如H₂O、NaCl。
     • 氧化物： 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如H₂O、CO₂。
     • 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。如HCl、H₂SO₄。
     • 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。如NaOH、Ca(OH)₂。
     • 盐： 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如NaCl、K₂SO₄。
   • 按性质： 金属、非金属；电解质、非电解质。
     • 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐。
     • **非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。
     • 注意： 导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨）；电解质溶液导电的实质是离子移动，而非电解质分子移动。

2. 物理变化与化学变化

   • 物理变化： 物质的形态、状态发生改变，但组成没有改变的变化。如冰的融化、水的蒸发。
   • 化学变化（化学反应）： 物质的组成发生改变，生成新物质的变化。如铁生锈、燃烧。
   • 特征： 化学变化常伴随能量变化（放热或吸热）、颜色变化、气体生成、沉淀生成等现象。
   • 联系： 物理变化和化学变化常常同时发生，物理变化为化学变化提供条件，化学变化伴随物理变化。

3. 物质的分离与提纯

   • 过滤： 分离固液混合物。操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘）、三靠（烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠滤纸，漏斗下端靠烧杯壁）。
   • 蒸发： 分离可溶性固体与液体的混合物。操作要点：加热蒸发皿，不断搅拌，待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
   • 蒸馏： 分离沸点不同的液体混合物。操作要点：温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。
   • 萃取： 利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
   • 分液： 分离互不相溶的液体。操作要点：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
   • 结晶： 分离溶解度随温度变化差异大的固体混合物。如冷却热饱和溶液（降温结晶）和蒸发溶剂结晶。

第二章 化学计量在实验中的应用

1. 物质的量（n）

   • 概念： 国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。符号n，单位mol。
   • 阿伏加德罗常数（N_A）： 0.012 kg 碳-12 中所含碳原子数，约为 6.02 × 10²³ mol⁻¹。
   • 摩尔（mol）： 物质的量的单位。1 mol 任何粒子的数目都约是 6.02 × 10²³ 个。
   • 关系式： n = N / N_A (N为粒子数目)。

2. 摩尔质量（M）

   • 概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。符号M，单位g/mol 或 kg/mol。
   • 数值： 在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
   • 关系式： n = m / M (m为物质质量)。

3. 气体摩尔体积（V_m）

   • 概念： 单位物质的量的气体所占有的体积。符号V_m，单位L/mol 或 m³/mol。
   • 标准状况（STP）： 0℃，101 kPa。在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。
   • 关系式： n = V / V_m (V为气体体积)。
   • 注意： 气体摩尔体积是针对气体而言，且与温度、压强有关，非标准状况下不能直接使用22.4 L/mol。

4. 物质的量浓度（c）

   • 概念： 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号c，单位mol/L。
   • 关系式： c = n / V (V为溶液体积)。
   • 溶液的配制： 了解容量瓶的使用方法、注意事项及误差分析（如定容时俯视或仰视，加水过多或过少等对浓度的影响）。
   • 稀释定律： c₁V₁ = c₂V₂。

第三章 离子反应

1. 电解质与非电解质

   • 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
     • 强电解质： 在水溶液中完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。
     • 弱电解质： 在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。
   • 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精。
   • 注意： 电解质与非电解质的判断依据是是否“自身”在“水溶液中或熔融状态下”导电，与物质本身是否导电无关。

2. 离子反应与离子方程式

   • 离子反应： 有离子参加的化学反应。
   • 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
   • 书写步骤：
     1. 写：写出化学方程式。
     2. 拆：将可溶于水、易电离的强电解质写成离子形式（如HCl → H⁺ + Cl⁻），难溶物、气体、水、弱电解质、氧化物等仍写化学式。
     3. 删：删去两边相同的离子（旁观者离子）。
     4. 查：检查原子守恒、电荷守恒。
   • 常见不能拆分的物质： 单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、非电解质、HAc、NH₃·H₂O等。
   • 离子方程式的意义： 不仅表示一个具体的化学反应，更表示一类化学反应。
   • 离子共存问题： 溶液中离子不能共存的条件：生成沉淀、气体、水、弱电解质、发生氧化还原反应等。

3. 复分解反应发生的条件

   • 有气体生成：如碳酸盐与酸反应。
   • 有沉淀生成：如AgNO₃与NaCl反应。
   • 有水生成：如酸与碱的中和反应。

第四章 氧化还原反应

1. 氧化还原反应的本质与特征

   • 本质： 电子的得失或共用电子对的偏移。
   • 特征： 反应前后元素的化合价发生变化。

2. 相关概念

   • 氧化剂： 得到电子的物质，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性。
   • 还原剂： 失去电子的物质，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性。
   • 氧化反应： 失去电子的反应。
   • 还原反应： 得到电子的反应。
   • 氧化产物： 还原剂失去电子后生成的物质。
   • 还原产物： 氧化剂得到电子后生成的物质。
   • 注意： 氧化剂和还原剂是反应物，氧化产物和还原产物是生成物。

3. 氧化还原反应的表示方法

   • 双线桥法： 指向反应物，标明得失电子的总数。
   • 单线桥法： 指向电子转移的方向，标明电子转移的数目。

4. 化合价升降与电子得失的关系

   • 化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
   • 化合价降低，得到电子，发生还原反应。

5. 氧化还原反应与四大基本反应类型

   • 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
   • 置换反应 一定是氧化还原反应。
   • 复分解反应 一定不是氧化还原反应。
   • 化合反应和分解反应 可能是，也可能不是氧化还原反应。

第五章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构

   • 构成： 原子由原子核和核外电子构成。
     • 原子核： 由质子和中子构成。
     • 质子（Z）： 带正电，决定元素的种类。
     • 中子（N）： 不带电。
     • 电子（e）： 带负电。
   • 原子中的关系： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。
   • 质量数（A）： A = 质子数 + 中子数。
   • 同位素： 质子数相同，中子数不同的同种元素的原子。如¹²C 和 ¹⁴C。
   • 核素： 具有一定数目质子和一定数目中子的原子。

2. 元素周期律与元素周期表

   • 元素周期律： 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
   • 元素周期表： 按照元素原子核电荷数递增的顺序排列的元素表格。
     • 周期： 7个周期，表示电子层数。
     • 族： 18个族（主族、副族、零族、Ⅷ族），表示最外层电子数（对主族元素而言）。
   • 元素性质的递变规律：
     • 同周期： 从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价升高，最低负价降低。
     • 同主族： 从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，最高正价不变，最低负价不变。

3. 化学键

   • 概念： 使相邻原子结合的相互作用。
   • 离子键： 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键。主要存在于活泼金属和活泼非金属之间，或金属与酸根离子之间。形成条件：得失电子。
   • 共价键： 原子间通过共用电子对形成的化学键。主要存在于非金属原子之间。
     • 极性共价键： 不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向电负性较大的原子，键有极性。
     • 非极性共价键： 同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，键无极性。

实验部分

1. 化学实验基本操作

   • 加热： 酒精灯的外焰加热，试管夹夹在试管中上部。
   • 取用药品： 固体用药匙或镊子，液体用胶头滴管或量筒。
   • 量取液体： 量筒平视读数。
   • 溶解： 玻璃棒搅拌加速溶解。
   • 洗涤仪器： 玻璃仪器用洗涤剂和刷子洗涤，直至内壁不挂水珠。

2. 常见仪器识别与使用

   • 加热仪器： 酒精灯、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚。
   • 计量仪器： 量筒、容量瓶、托盘天平。
   • 分离仪器： 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管。
   • 其他： 玻璃棒、胶头滴管等。

3. 实验安全

   • 加热液体时，试管口不要对着人。
   • 点燃可燃性气体前必须验纯。
   • 浓酸、浓碱稀释时要特别注意安全。
   • 有毒气体（如氯气、氨气）应在通风橱中进行。
   • 烫伤、酸碱溅入眼睛等应急处理。

本篇总结力求全面覆盖必修一的各个知识点，条理清晰，内容详实。希望学生在掌握基础概念的同时，注重理解知识点之间的内在联系，为后续深入学习打下坚实基础。

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篇二：《化学必修一知识点总结》——概念辨析与应用篇

化学必修一内容庞杂，但核心在于对基本概念的理解和应用。本篇总结将聚焦于必修一中的易混淆概念、难点剖析以及这些概念在实际问题中的应用，旨在帮助学生深化理解，提高辨析能力和解决实际问题的能力。

一、 物质分类与计量——明晰概念，避免混淆

1. 纯净物与混合物的辨析

   • 纯净物： 组成固定，有固定的物理性质（熔点、沸点等），如水、氧气、氯化钠。
   • 混合物： 组成不固定，无固定的物理性质，如空气、溶液、合金。
   • 易混淆点：
     • 同素异形体： 如O₂和O₃，是不同的纯净物，但都由氧元素组成。
     • 同分异构体： 如C₂H₆O的乙醇和甲醚，是不同的纯净物，分子式相同，结构式不同。
     • 溶液与化合物： 溶液是混合物，化合物是纯净物。如盐酸是混合物，HCl是纯净物。

2. 电解质与非电解质的本质理解

   • 电解质： “在水溶液中或熔融状态下”能够“自身”电离出自由移动的离子从而导电的“化合物”。
   • 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都“不能”导电的“化合物”。
   • 辨析重点：
     • “化合物”： 强调电解质和非电解质都是化合物，单质、金属、石墨等能导电但不是电解质。
     • “自身”： 强调电离是物质本身的性质，而非外界条件（如与水反应）。如CO₂溶于水生成H₂CO₃能导电，但CO₂本身不是电解质。
     • “水溶液中或熔融状态下”： 强调条件。如NaCl固体不导电，但熔融或溶于水后导电。
   • 强弱电解质的区分： 完全电离为强，部分电离为弱。这决定了离子方程式书写时是否拆分。

3. 摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的应用

   • 核心关系： 质量 (m) = 物质的量 (n) × 摩尔质量 (M)；体积 (V) = 物质的量 (n) × 气体摩尔体积 (V_m)；浓度 (c) = 物质的量 (n) / 溶液体积 (V)。
   • 注意点：
     • 阿伏加德罗常数N_A： 应用时注意粒子的种类（原子、分子、离子、电子等）。如1 mol CH₄含有4 mol C-H键，10 N_A 电子。
     • 气体摩尔体积V_m： 仅适用于气体，且在“标准状况下”才约为22.4 L/mol。非标况下需用pV=nRT计算。
     • 物质的量浓度c： 溶液的体积 V 是溶液的总体积，而非溶剂的体积。
   • 误差分析： 溶液配制过程中，容量瓶未干燥、定容时俯视/仰视、溶解时未冷却直接定容等，对浓度的影响要能准确判断。

二、 化学反应类型——把握本质，深入理解

1. 离子反应与离子方程式的规范书写

   • 书写原则： “三大不能拆”——沉淀、气体、水；“四大要保留”——单质、氧化物、弱电解质、非电解质。
   • 应用： 根据离子方程式判断离子共存问题，或判断反应能否发生。
   • 易错点：
     • 酸式盐的电离：如NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻，但HCO₃⁻在强碱性条件下可进一步反应。
     • 与量有关的离子方程式：如Ca(OH)₂溶液中通入少量CO₂和过量CO₂，方程式不同。
     • 氧化还原反应的离子方程式：需遵守电荷守恒。

2. 氧化还原反应的判断与分析

   • 本质： 电子的得失或共用电子对的偏移。
   • 特征： 反应前后元素化合价的变化。
   • 核心概念： 氧化剂（得电子，化合价降低，被还原，有氧化性）、还原剂（失电子，化合价升高，被氧化，有还原性）。
   • 应用：
     • 判断反应类型：只要有化合价变化的反应就是氧化还原反应。
     • 判断物质的氧化性、还原性强弱：根据反应现象或产物。
     • 配平氧化还原方程式：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三、 物质结构与元素周期律——掌握规律，预测性质

1. 原子结构示意图与离子结构示意图

   • 原子： 核电荷数 = 核外电子数。
   • 阳离子： 失去电子，核外电子数 < 核电荷数。
   • 阴离子： 得到电子，核外电子数 > 核电荷数。
   • 应用： 判断元素的金属性、非金属性，以及原子得失电子的趋势。

2. 元素周期律的内在联系

   • 同周期： 从左到右，核电荷数↑，电子层数不变，核对最外层电子引力↑，原子半径↓，失电子能力↓（金属性↓），得电子能力↑（非金属性↑）。最高正价逐渐升高，最低负价逐渐降低。
   • 同主族： 从上到下，核电荷数↑，电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子引力↓，失电子能力↑（金属性↑），得电子能力↓（非金属性↓）。最高正价和最低负价一般不变。
   • 应用： 比较元素的金属性、非金属性强弱，预测化合物的性质，如酸性、碱性强弱。

3. 化学键的分类与形成条件

   • 离子键： 活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成。如NaCl，由Na⁺和Cl⁻构成。
   • 共价键： 原子间通过共用电子对形成。
     • 非极性共价键： 同种非金属原子之间。如Cl₂。
     • 极性共价键： 不同种非金属原子之间。如HCl。
   • 区分： 离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键。但有些物质（如NaOH）既含离子键又含共价键。

四、 化学实验基本操作——安全规范，原理清晰

1. 常见分离提纯方法的选择与操作

   • 过滤： 适用于固液分离。原理：利用固体不溶于液体。
   • 蒸发： 适用于可溶性固体与液体分离。原理：利用溶剂沸点低易挥发。
   • 蒸馏： 适用于液体与液体分离（沸点差异大）。原理：利用沸点差异。
   • 萃取与分液： 适用于液体与液体分离（互不相溶，溶解度差异大）。原理：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异。
   • 结晶： 适用于分离溶解度受温度影响大的固体。
   • 应用： 结合具体混合物的性质，选择合适的实验方法。

2. 溶液配制及误差分析

   • 容量瓶的使用： 只能配制一定体积、一定浓度的溶液，不能加热、储存。
   • 误差来源：
     • 溶质称量： 固体称量不准确、液体量取不准确。
     • 溶解过程： 未冷却至室温即转移定容。
     • 转移过程： 未洗涤烧杯和玻璃棒。
     • 定容过程： 俯视（体积偏小，浓度偏高）、仰视（体积偏大，浓度偏低）、摇匀后液面低于刻度线再加水（浓度偏低）。
   • 分析： 能够分析具体操作对最终浓度是偏高、偏低还是无影响。

本篇总结通过对必修一核心概念的深度辨析，强调了知识点之间的联系和应用，旨在帮助学生跳出死记硬背的误区，真正理解化学原理，从而在面对复杂问题时能够灵活运用所学知识，举一反三。

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篇三：《化学必修一知识点总结》——实验操作与安全篇

化学是一门以实验为基础的科学，化学必修一的知识点离不开实验的支撑。本篇总结将重点梳理必修一中涉及的化学实验操作、仪器的使用、实验原理及实验安全，强调实验技能的培养和安全意识的树立。

第一部分 常用化学仪器及其使用

1. 加热仪器

   • 酒精灯：
     • 使用： 严禁向燃着的酒精灯中添加酒精；严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；用火柴点燃，用灯帽盖灭；外焰温度最高。
     • 加热： 对试管、烧杯等加热时，应垫石棉网或用坩埚钳夹持，受热均匀，防止炸裂。
   • 烧杯、试管、蒸发皿、坩埚： 了解其主要用途和使用注意事项（如烧杯可加热但需垫石棉网，试管加热时液体不超容积1/3）。

2. 计量仪器

   • 量筒：
     • 使用： 只能用于量取液体体积，不能加热、不能配制溶液、不能用作反应容器。
     • 读数： 视线与凹液面最低处相平。
   • 容量瓶：
     • 使用： 配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。有固定规格，不能加热、不能储存溶液、不能用于溶解固体。
     • 操作： 查漏、洗涤、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
   • 托盘天平：
     • 使用： 称量固体，一般精确到0.1g。左物右码，游码读数。
     • 注意事项： 称量腐蚀性或易潮解的药品需放在玻璃器皿中（如小烧杯、称量瓶）。

3. 分离仪器

   • 漏斗： 普通漏斗用于过滤；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于分液和萃取。
   • 蒸馏烧瓶、冷凝管： 用于蒸馏操作。温度计水银球位置、冷凝水流向（下进上出）。
   • 洗气瓶、集气瓶： 用于气体的洗涤、干燥和收集。

第二部分 常见基本实验操作

1. 固体药品的取用

   • 粉末状： 用药匙或纸槽。
   • 块状： 用镊子。
   • 原则： 取用量一般为少量，无说明则取最少量。

2. 液体药品的取用

   • 少量液体： 用胶头滴管（垂直悬空，不伸入容器内部）。
   • 大量液体： 用倾倒法或量筒。
   • 倾倒法： 瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧靠试管口。

3. 物质的溶解

   • 操作： 将固体加入盛有溶剂的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解。
   • 注意事项： 溶解放热的物质（如浓H₂SO₄、NaOH）应在烧杯中缓慢加入，并搅拌。

4. 过滤操作

   • “一贴二低三靠”：
     • 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡。
     • 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘。
     • 三靠：倾倒液体时，烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

5. 蒸发操作

   • 操作： 用蒸发皿加热，边加热边搅拌（防止局部过热和液体飞溅）。待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
   • 注意事项： 蒸发皿不能直接用手拿取，要用坩埚钳。

6. 分液与萃取操作

   • 分液： 分离互不相溶的液体。将混合液倒入分液漏斗，静置分层。打开下口活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
   • 萃取： 利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。

7. 气体的收集

   • 排水法： 收集不溶于水且不与水反应的气体。如O₂、H₂。优点是纯净，缺点是不能收集易溶于水的气体。
   • 向上排空气法： 收集密度大于空气的气体。如CO₂、Cl₂。
   • 向下排空气法： 收集密度小于空气的气体。如H₂、NH₃。

第三部分 化学实验安全

1. 防止烫伤

   • 加热仪器时，注意防止高温。
   • 热的玻璃器皿和加热过的物质应冷却后再接触。

2. 防止灼伤

   • 酸碱泼溅： 立即用大量水冲洗，必要时再用弱碱（如NaHCO₃溶液）或弱酸（如硼酸溶液）中和。
   • 溅入眼睛： 立即用大量水冲洗（用洗眼器），并及时就医。

3. 有毒气体防护

   • H₂S、Cl₂、SO₂、NO₂、NH₃等： 应在通风橱中进行实验，必要时佩戴防毒面具。
   • 尾气处理： 有毒气体应进行吸收处理，防止污染环境。

4. 易燃易爆物质

   • 点燃可燃性气体（H₂、CO、CH₄）： 必须先验纯。
   • 酒精： 远离火源，严禁加热。
   • 金属钠、钾： 保存在煤油中，遇水剧烈反应。

5. 化学废弃物处理

   • 实验废液不能随意倾倒，应分类收集到指定容器中，由专业人员处理。
   • 废弃的固体药品、玻璃仪器等应按规定处理。

6. 应急处理

   • 发生火灾时，切断电源，用灭火器灭火。小范围失火可用湿抹布覆盖。
   • 化学品泄漏时，根据性质采取相应措施（如稀释、吸收）。

本篇总结强调实验是化学学习不可或缺的一部分，要求学生不仅掌握理论知识，更要熟悉实验操作规范，理解实验原理，并具备高度的安全意识。通过规范的操作和严谨的态度，才能在化学实验中获得准确的结果，并确保人身安全。

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篇四：《化学必修一知识点总结》——核心概念与规律速查篇

本篇《化学必修一知识点总结》旨在提供一份高效、简洁的速查指南，聚焦于核心概念、关键公式和重要规律，帮助学生在短时间内回顾和巩固基础知识，尤其适用于考前冲刺或快速查阅。

一、 物质的组成、分类与分离

• 分类依据： 组成（纯净物、混合物）、性质（金属、非金属；酸、碱、盐、氧化物；电解质、非电解质）。
  • 电解质定义： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
  • 非电解质定义： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
  • 强弱电解质： 强酸、强碱、大部分盐为强电解质；弱酸、弱碱、水为弱电解质。
• 分离方法速览：
  • 过滤： 分离不溶性固体与液体。
  • 蒸发： 分离可溶性固体与液体。
  • 蒸馏： 分离沸点不同的液体混合物。
  • 分液： 分离互不相溶的液体。
  • 萃取： 利用溶解度差异从混合物中提取物质。
  • 结晶： 提纯溶解度随温度变化大的固体。

二、 化学计量

• 核心概念及关系式：
  • 物质的量 (n)： 单位mol。
    • n = N / N_A (N_A ≈ 6.02 × 10²³ mol⁻¹)
  • 摩尔质量 (M)： 单位g/mol。
    • M 在数值上等于相对分子质量/相对原子质量。
    • n = m / M
  • 气体摩尔体积 (V_m)： 单位L/mol。
    • 标况下 (0℃, 101 kPa)，V_m ≈ 22.4 L/mol。
    • n = V / V_m
  • 物质的量浓度 (c)： 单位mol/L。
    • c = n / V_溶液
• 溶液配制要点： 容量瓶选用、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
  • 误差分析： 俯视定容导致浓度偏高；仰视定容导致浓度偏低。

三、 离子反应

• 离子方程式书写规则：
  • 拆： 强酸、强碱、可溶性盐。
  • 不拆： 单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质、非电解质。
  • 检查： 原子守恒、电荷守恒。
• 离子共存条件： 不生成沉淀、气体、水；不发生氧化还原反应；不生成弱电解质。
• 复分解反应发生条件： 沉淀、气体、水。

四、 氧化还原反应

• 本质： 电子得失或共用电子对的偏移。
• 特征： 化合价发生变化。
• 关键概念对应关系：
  • 化合价升高 → 失去电子 → 被氧化 → 发生氧化反应 → 作还原剂 → 得到氧化产物
  • 化合价降低 → 得到电子 → 被还原 → 发生还原反应 → 作氧化剂 → 得到还原产物
• 四大基本反应类型与氧化还原：
  • 置换反应： 一定是。
  • 复分解反应： 一定不是。
  • 化合反应、分解反应： 可能是，也可能不是。

五、 物质结构与元素周期律

• 原子构成： 原子核（质子、中子）和核外电子。
  • 质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数。
  • 质量数 = 质子数 + 中子数。
  • 同位素： 质子数相同，中子数不同。
• 元素周期表：
  • 周期数： 电子层数。
  • 主族序数： 最外层电子数。
• 元素性质递变规律：
  • 同周期（左→右）： 原子半径↓，金属性↓，非金属性↑，最高正价↑，最低负价↓。
  • 同主族（上→下）： 原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。
• 化学键：
  • 离子键： 活泼金属与活泼非金属之间，得失电子。
  • 共价键： 原子之间共用电子对。
    • 极性共价键： 不同种原子。
    • 非极性共价键： 同种原子。

六、 化学实验基础与安全

• 常用仪器： 酒精灯、烧杯、试管、量筒、容量瓶、漏斗、分液漏斗、托盘天平等。
• 基本操作： 固体取用、液体取用、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、分液、气体收集。
• 安全原则： “三不一要”（不闻、不尝、不触，要节约）；应急处理（酸碱溅入冲洗、火灾灭火）。
  • 点燃可燃性气体前必须验纯。
  • 有毒气体实验需在通风橱进行，并处理尾气。

本篇速查总结旨在提供一个高效的复习框架，帮助学生迅速定位并回顾必修一的关键知识点。在掌握这些核心内容的基础上，再通过练习加深理解和应用，将能更好地应对各类化学问题。