化学知识点初三总结

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《化学知识点初三总结》是初中化学学习中的一个重要环节。它不仅是对已学知识的系统梳理,更是查漏补缺、巩固基础的关键步骤。通过对知识点的全面总结,学生可以更好地理解化学原理,掌握解题技巧,为未来的化学学习打下坚实的基础。《化学知识点初三总结》旨在帮助学生高效复习,提升化学素养。本文将呈现几篇不同侧重点的《化学知识点初三总结》范文,涵盖基本概念、重要反应、实验技能等方面,希望能为同学们的学习提供有益的参考。

篇一:化学知识点初三总结

一、物质的组成、结构与分类

化学知识点初三总结
  1. 物质的组成:

    • 元素: 具有相同质子数的同一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分。
    • 原子: 化学变化中的最小粒子。
    • 分子: 保持物质化学性质的最小粒子。
    • 离子: 带电荷的原子或原子团。
  2. 物质的结构:

    • 原子结构: 原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。
    • 分子结构: 分子由原子通过化学键结合而成。
    • 晶体结构: 晶体内部原子或分子呈规则排列。
  3. 物质的分类:

    • 纯净物: 由一种物质组成。
      • 单质: 由同种元素组成。例如:氧气(O2),铁(Fe)。
      • 化合物: 由两种或两种以上元素组成。
        • 氧化物: 由两种元素组成,其中一种是氧元素。例如:二氧化碳(CO2),水(H2O)。
        • 酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如:盐酸(HCl),硫酸(H2SO4)。
        • 碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如:氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙(Ca(OH)2)。
        • 盐: 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。例如:氯化钠(NaCl),碳酸钙(CaCO3)。
    • 混合物: 由两种或两种以上物质混合而成。例如:空气,溶液,悬浊液,乳浊液。

二、物质的性质

  1. 物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

  2. 化学性质: 在化学变化中表现出来的性质。例如:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

三、化学变化与物理变化

  1. 物理变化: 没有新物质生成的变化。例如:水的蒸发、冰的融化、灯泡发光等。

  2. 化学变化: 有新物质生成的变化。例如:燃烧、生锈、食物腐烂等。化学变化中一定伴随物理变化。

  3. 化学反应的基本类型:

    • 化合反应: 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
    • 分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
    • 置换反应: 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
    • 复分解反应: 两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应。

四、重要的化学反应

  1. 燃烧与缓慢氧化:

    • 燃烧的条件: 可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
    • 灭火的原理: 移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下。
    • 缓慢氧化: 某些物质与氧气发生缓慢的氧化反应,例如:铁生锈。
  2. 金属的性质与应用:

    • 金属的物理性质: 光泽、延展性、导电性、导热性等。
    • 金属的化学性质: 与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应。
    • 金属活动性顺序: K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。
    • 金属的应用: 制造工具、建筑材料、导线等。
  3. 酸、碱、盐的性质与应用:

    • 酸的性质:
      • 与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
      • 与活泼金属反应:生成盐和氢气。
      • 与金属氧化物反应:生成盐和水。
      • 与碱反应:发生中和反应,生成盐和水。
      • 与某些盐反应:生成新的酸和新的盐。
    • 碱的性质:
      • 与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
      • 与酸反应:发生中和反应,生成盐和水。
      • 与某些盐反应:生成新的碱和新的盐。
      • 能与某些非金属氧化物反应,如二氧化碳。
    • 盐的性质:
      • 与金属反应:较活泼金属可以置换出较不活泼金属。
      • 与酸反应:生成新的酸和新的盐。
      • 与碱反应:生成新的碱和新的盐。
      • 与盐反应:生成两种新的盐。
      • 某些盐可以发生分解反应。
  4. 溶液:

    • 溶液的组成: 溶质和溶剂。
    • 溶解度: 在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
    • 影响溶解度的因素: 溶质的性质、溶剂的性质、温度。
    • 配制一定质量分数的溶液:
      • 计算所需溶质和溶剂的质量。
      • 称量溶质和量取溶剂。
      • 溶解。
    • 溶解度的应用: 结晶,提纯物质。

五、化学方程式的书写与配平

  1. 化学方程式的书写原则: 以客观事实为基础,遵守质量守恒定律。

  2. 化学方程式的配平方法:

    • 最小公倍数法: 适用于简单的化学方程式。
    • 奇数配偶法: 适用于氧气、氢气等气体参与的化学方程式。
  3. 化学方程式的意义:

    • 表示反应物、生成物和反应条件。
    • 表示各物质之间的质量比。
    • 表示各物质之间的粒子个数比。

六、实验技能

  1. 常见仪器的使用: 烧杯、试管、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管等。

  2. 药品的取用:

    • 固体药品的取用: 用药匙或纸槽取用粉末状固体,用镊子取用块状固体。
    • 液体药品的取用: 倾倒法和滴管法。
  3. 加热方法:

    • 用酒精灯加热时,要用外焰加热。
    • 加热液体时,试管倾斜45度,并不断移动试管。
    • 加热固体时,试管口略向下倾斜。
  4. 气体的制取与收集:

    • 氧气的制取: 加热高锰酸钾或分解过氧化氢。
    • 二氧化碳的制取: 大理石或石灰石与稀盐酸反应。
    • 氢气的制取: 锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应。
    • 气体的收集方法: 排水法和向上排空气法、向下排空气法。
  5. 实验安全:

    • 遵守实验室规则。
    • 注意防火、防爆、防毒。
    • 实验过程中出现意外情况,要及时报告老师。

篇二:化学知识点初三总结

一、微观粒子与物质的构成

  1. 原子: 化学变化中的最小粒子,由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。质子带正电荷,中子不带电荷,电子带负电荷。

  2. 分子: 保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。分子可以由同种原子构成(如氧气),也可以由不同种原子构成(如水)。

  3. 离子: 带电荷的原子或原子团。原子失去电子形成阳离子(带正电),原子得到电子形成阴离子(带负电)。

  4. 元素: 具有相同质子数的同一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分,用元素符号表示。

  5. 核外电子排布: 电子围绕原子核运动,分层排布在核外。第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。最外层电子数决定了元素的化学性质。

  6. 质量守恒定律: 在化学反应中,反应前后原子的种类、数目和质量都不变。因此,反应前后物质的总质量不变。

二、物质的分类与性质

  1. 纯净物与混合物:

    • 纯净物: 由一种物质组成,有固定的组成和性质。
    • 混合物: 由两种或两种以上的物质混合而成,没有固定的组成和性质。
  2. 单质与化合物:

    • 单质: 由同种元素组成的纯净物。例如:氧气、氮气、铁、铜。
    • 化合物: 由两种或两种以上元素组成的纯净物。例如:水、二氧化碳、氯化钠。
  3. 氧化物: 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。例如:水、二氧化碳、氧化铁。

  4. 酸、碱、盐:

    • 酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如:盐酸、硫酸、硝酸。
    • 碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。
    • 盐: 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。例如:氯化钠、碳酸钙、硫酸铜。
  5. 物质的性质:

    • 物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
    • 化学性质: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、稳定性等。

三、化学反应与能量变化

  1. 化学变化与物理变化:

    • 化学变化: 有新物质生成的变化。例如:燃烧、爆炸、生锈、腐烂。
    • 物理变化: 没有新物质生成的变化。例如:水的蒸发、冰的融化、物质的溶解。
  2. 化学反应的基本类型:

    • 化合反应: 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
    • 分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
    • 置换反应: 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
    • 复分解反应: 两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应。
  3. 中和反应: 酸与碱反应生成盐和水的反应。中和反应是放热反应。

  4. 氧化还原反应: 有电子转移的反应。失去电子的物质发生氧化反应,得到电子的物质发生还原反应。

  5. 燃烧与爆炸:

    • 燃烧: 可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应,产生光和热的现象。燃烧需要三个条件:可燃物、氧气、温度达到着火点。
    • 爆炸: 在有限空间内,短时间内聚集大量的能量,体积迅速膨胀,产生巨大压力的现象。

四、金属与金属材料

  1. 金属的物理性质: 光泽、延展性、导电性、导热性等。

  2. 金属的化学性质:

    • 与氧气反应:大多数金属都能与氧气反应,生成金属氧化物。
    • 与酸反应:活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应,生成盐和氢气。
    • 与盐溶液反应:活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
  3. 金属活动性顺序: K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。

  4. 金属材料:

    • 纯金属: 由一种金属元素组成。
    • 合金: 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度通常比纯金属大,熔点较低,抗腐蚀能力较强。
  5. 金属的防腐: 保持金属表面干燥清洁、涂油漆、镀金属、制成合金等。

五、溶液

  1. 溶液的组成: 溶质和溶剂。溶质是被溶解的物质,溶剂是溶解溶质的物质。

  2. 溶解度: 在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。

  3. 饱和溶液与不饱和溶液:

    • 饱和溶液: 在一定温度下,不能再溶解该溶质的溶液。
    • 不饱和溶液: 在一定温度下,还能继续溶解该溶质的溶液。
  4. 影响固体溶解度的因素: 温度。

  5. 溶解过程中的能量变化: 溶解过程有时吸热,有时放热。

  6. 质量分数: 溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。

  7. 配制一定质量分数的溶液:

    • 计算所需溶质和溶剂的质量。
    • 称量溶质和量取溶剂。
    • 溶解。

六、酸碱盐的化学性质

  1. 酸的性质:

    • 与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
    • 与活泼金属反应:生成盐和氢气。
    • 与金属氧化物反应:生成盐和水。
    • 与碱反应:发生中和反应,生成盐和水。
    • 与某些盐反应:生成新的酸和新的盐。
  2. 碱的性质:

    • 与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
    • 与酸反应:发生中和反应,生成盐和水。
    • 与某些盐反应:生成新的碱和新的盐。
    • 能与某些非金属氧化物反应,如二氧化碳。
  3. 盐的性质:

    • 与金属反应:较活泼金属可以置换出较不活泼金属。
    • 与酸反应:生成新的酸和新的盐。
    • 与碱反应:生成新的碱和新的盐。
    • 与盐反应:生成两种新的盐。
    • 某些盐可以发生分解反应。

七、化学方程式及其计算

  1. 化学方程式的书写原则: 以客观事实为基础,遵守质量守恒定律。

  2. 化学方程式的配平方法:

    • 最小公倍数法: 适用于简单的化学方程式。
    • 奇数配偶法: 适用于氧气、氢气等气体参与的化学方程式。
  3. 化学方程式的意义:

    • 表示反应物、生成物和反应条件。
    • 表示各物质之间的质量比。
    • 表示各物质之间的粒子个数比。
  4. 化学方程式的计算:

    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的体积。
    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的物质的量。

八、常见气体的制取与性质

  1. 氧气的制取:

    • 加热高锰酸钾:2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    • 分解过氧化氢:2H2O2 = MnO2 = 2H2O + O2↑
  2. 二氧化碳的制取:

    • 大理石或石灰石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
  3. 氢气的制取:

    • 锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  4. 气体的收集方法:

    • 排水法: 适用于难溶于水或不易溶于水的气体。
    • 向上排空气法: 适用于密度比空气大,且不与空气中成分发生反应的气体。
    • 向下排空气法: 适用于密度比空气小,且不与空气中成分发生反应的气体。
  5. 气体的检验与验满:

    • 氧气的检验: 用带火星的木条,木条复燃,证明是氧气。
    • 氧气的验满: 将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
    • 二氧化碳的检验: 将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
    • 二氧化碳的验满: 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满。
    • 氢气的检验: 点燃气体,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,且在火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾生成,证明是氢气。

篇三:化学知识点初三总结

一、化学基本概念

  1. 物质的组成与构成:

    • 元素: 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。是组成物质的基本成分。
    • 原子: 化学变化中的最小粒子。
    • 分子: 保持物质化学性质的最小粒子。
    • 离子: 带电荷的原子或原子团,分为阳离子(带正电)和阴离子(带负电)。
  2. 物质的分类:

    • 纯净物: 只由一种物质组成,具有固定的组成和性质。
      • 单质: 由同种元素组成的纯净物,如氧气(O2)、铁(Fe)。
      • 化合物: 由两种或两种以上元素组成的纯净物,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
        • 氧化物: 由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
        • 酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
        • 碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
        • 盐: 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO3)。
    • 混合物: 由两种或两种以上物质混合而成,没有固定的组成和性质,如空气、溶液、悬浊液。
  3. 化学式与化合价:

    • 化学式: 用元素符号表示物质组成的式子,如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
    • 化合价: 表示元素原子之间相互结合的数目,正价表示原子失去电子的趋势,负价表示原子得到电子的趋势。常见元素的化合价需要熟记。
    • 规则: 在化合物中,正负化合价代数和为零;单质中元素化合价为零。
  4. 物理性质与化学性质:

    • 物理性质: 不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
    • 化学性质: 在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
  5. 物理变化与化学变化:

    • 物理变化: 没有新物质生成的变化,如水的蒸发、冰的融化、灯泡发光等。
    • 化学变化: 有新物质生成的变化,如燃烧、生锈、食物腐烂等。化学变化常伴随着发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。

二、化学反应类型与基本规律

  1. 化学反应的基本类型:

    • 化合反应: 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,特点是“多变一”。
    • 分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,特点是“一变多”。
    • 置换反应: 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,特点是“单换单”。
    • 复分解反应: 两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应,特点是“双交换,价不变”。复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。
  2. 质量守恒定律: 在化学反应中,反应前后各物质的质量总和不变。从微观角度解释,化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

  3. 燃烧与灭火:

    • 燃烧的条件: (1)可燃物;(2)与氧气(或空气)接触;(3)温度达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时具备,缺一不可。
    • 灭火的原理: (1)移除可燃物;(2)隔绝氧气;(3)降低温度到可燃物的着火点以下。

三、常见物质的性质与用途

  1. 氧气:

    • 性质: 无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。具有氧化性,能支持燃烧,能供给呼吸。
    • 用途: 供给呼吸、支持燃烧、冶炼金属等。
    • 制取: 加热高锰酸钾、分解过氧化氢等。
  2. 氢气:

    • 性质: 无色无味的气体,密度是空气中最轻的气体,难溶于水。具有可燃性,燃烧时火焰呈淡蓝色。具有还原性,能与氧化铜等金属氧化物反应。
    • 用途: 燃料、化工原料、冶炼金属等。
    • 制取: 锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应。
  3. 二氧化碳:

    • 性质: 无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。不燃烧也不支持燃烧,但能助燃镁的燃烧。能与石灰水反应使其变浑浊。
    • 用途: 灭火、化工原料、气体肥料等。
    • 制取: 大理石或石灰石与稀盐酸反应。
  4. 水:

    • 组成: 由氢元素和氧元素组成。
    • 性质: 无色无味的液体,是良好的溶剂。能发生电解反应生成氢气和氧气。
    • 用途: 溶剂、化工原料、生命之源等。
  5. 酸、碱、盐:

    • 酸: 具有酸味,能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。能与活泼金属反应生成氢气,能与金属氧化物反应生成盐和水,能与碱发生中和反应生成盐和水。
    • 碱: 具有苦涩味,能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。能与酸发生中和反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。
    • 盐: 可以与金属反应,与酸反应,与碱反应,与其他盐反应。
  6. 金属

    • 性质 具有光泽、导电性、延展性、导热性等。
    • 用途 用于制造工具、建筑材料、导线等。

四、溶液

  1. 溶液的组成: 溶质和溶剂。
  2. 溶解度: 在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
  3. 饱和溶液与不饱和溶液:
    • 饱和溶液: 在一定温度下,不能再溶解某种溶质的溶液。
    • 不饱和溶液: 在一定温度下,还能继续溶解某种溶质的溶液。
  4. 影响溶解度的因素: 温度。
  5. 质量分数: 溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。
  6. 配制一定质量分数的溶液:
    • 计算所需溶质和溶剂的质量。
    • 称量溶质和量取溶剂。
    • 溶解。

五、金属的性质与活动性

  1. 金属的物理性质: 光泽、延展性、导电性、导热性等。
  2. 金属的化学性质:
    • 与氧气反应:大多数金属都能与氧气反应,生成金属氧化物。
    • 与酸反应:活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应,生成盐和氢气。
    • 与盐溶液反应:活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
  3. 金属活动性顺序: K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。
  4. 金属的防腐: 保持金属表面干燥清洁、涂油漆、镀金属、制成合金等。

六、化学方程式及其计算

  1. 化学方程式的书写原则: 以客观事实为基础,遵守质量守恒定律。
  2. 化学方程式的配平方法:
    • 最小公倍数法: 适用于简单的化学方程式。
    • 奇数配偶法: 适用于氧气、氢气等气体参与的化学方程式。
  3. 化学方程式的意义:
    • 表示反应物、生成物和反应条件。
    • 表示各物质之间的质量比。
    • 表示各物质之间的粒子个数比。
  4. 化学方程式的计算:
    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的体积。
    • 根据化学方程式计算反应物和生成物的物质的量。

七、实验基本操作

  1. 常见仪器的使用: 烧杯、试管、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管等。
  2. 药品的取用:
    • 固体药品的取用: 用药匙或纸槽取用粉末状固体,用镊子取用块状固体。
    • 液体药品的取用: 倾倒法和滴管法。
  3. 加热方法:
    • 用酒精灯加热时,要用外焰加热。
    • 加热液体时,试管倾斜45度,并不断移动试管。
    • 加热固体时,试管口略向下倾斜。
  4. 气体的制取与收集:
    • 氧气的制取: 加热高锰酸钾或分解过氧化氢。
    • 二氧化碳的制取: 大理石或石灰石与稀盐酸反应。
    • 氢气的制取: 锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应。
    • 气体的收集方法: 排水法和向上排空气法、向下排空气法。
  5. 实验安全:
    • 遵守实验室规则。
    • 注意防火、防爆、防毒。
    • 实验过程中出现意外情况,要及时报告老师。

 
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