化学九上知识点总结

2025年9月19日15:51:55总结与计划1阅读模式

九年级化学是化学学科的启蒙阶段，它为我们揭示了物质世界的奥秘。掌握好本阶段知识，不仅是学业要求，更是培养科学素养的关键。为应对知识点繁杂、记忆困难的问题，一份系统性的知识点总结显得至关重要。它能帮助我们构建知识网络，理清脉络，提高复习效率。本文将呈现三篇不同侧重点的《化学九上知识点总结》范文，以满足多样化的学习需求。

篇一：《化学九上知识点总结》

（本篇特色：严格按照教材章节顺序，逐一梳理知识点，适合同步复习和地毯式排查知识漏洞）

第一单元走进化学世界

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化与化学变化：
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。特征：物质的形态、状态、大小等发生改变，但物质本身种类不变。例如：水结冰、石蜡熔化、灯泡发光。
- 化学变化（又叫化学反应）：生成了其他物质的变化。特征：有新物质生成。常伴随发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。例如：木炭燃烧、铁生锈、食物腐败。
- 联系与区别：化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中不一定发生化学变化。判断依据是是否有新物质生成。
物质的性质：
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
蜡烛燃烧实验：
- 火焰分层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。
- 燃烧产物检验：
  - 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水珠，证明生成水。
  - 迅速取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。
- 结论：蜡烛燃烧是化学变化，生成物是水和二氧化碳。
吸入和呼出气体的探究：
- 结论：与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳含量增多，氧气含量减少，水蒸气含量增多。
- 检验方法：
  - 二氧化碳：用澄清石灰水，变浑浊证明是二氧化碳。
  - 氧气：用带火星的木条，木条复燃证明是氧气。
  - 水蒸气：用干冷的玻璃片，玻璃片上出现水雾。
化学实验基本操作：
- 药品的取用：
  - “三不”原则：不闻、不尝、不触。
  - 节约原则：按规定用量，未说明则液体取1-2毫升，固体盖满试管底部。
  - 剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，放入指定容器。
- 固体药品取用：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。操作要领：“一倾、二送、三直立”。
- 液体药品取用：
  - 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
  - 量筒量取：视线与凹液面最低处保持水平。
  - 胶头滴管：垂直悬空，不伸入容器，不交叉使用，用后及时清洗。
- 酒精灯的使用：
  - “两查”：查酒精量（1/4-2/3）、查灯芯。
  - “两禁”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
  - 用外焰加热。熄灭时用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
- 玻璃仪器的洗涤：用试管刷刷洗，洗净的标准是内壁附着的水膜既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

空气的组成（体积分数）：氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
氧气（O₂）：
- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
- 化学性质：化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
  - 与金属反应：
    - 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ --点燃--> 2MgO （剧烈燃烧，发耀眼白光，生成白色固体）
    - 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ --点燃--> Fe₃O₄ （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，瓶底放少量水或细沙）
    - 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O₂ === 2Al₂O₃
  - 与非金属反应：
    - 碳在氧气中燃烧：C + O₂ --点燃--> CO₂ （发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
    - 硫在氧气中燃烧：S + O₂ --点燃--> SO₂ （发蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）
    - 磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ --点燃--> 2P₂O₅ （产生大量白烟）
  - 与化合物反应（氧化性）：
    - 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ --点燃--> CO₂ + 2H₂O
    - 酒精燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ --点燃--> 2CO₂ + 3H₂O
- 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。（A + B → AB）
- 氧化反应：物质与氧发生的反应。
- 氧气的实验室制法：
  - 原理：
    - 过氧化氢分解：2H₂O₂ --MnO₂--> 2H₂O + O₂↑ （二氧化锰作催化剂）
    - 加热高锰酸钾：2KMnO₄ --△--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （试管口放棉花）
    - 加热氯酸钾：2KClO₃ --MnO₂/△--> 2KCl + 3O₂↑
  - 发生装置：固固加热型（高锰酸钾、氯酸钾），固液不加热型（过氧化氢）。
  - 收集方法：排水法（不易溶于水），向上排空气法（密度比空气大）。
  - 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
  - 验满方法：
    - 排水法：集气瓶口有大气泡冒出。
    - 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
- 工业制氧气：分离液态空气法（物理变化）。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB → A + B）
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：“一变、二不变”。
二氧化碳（CO₂）：
- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”。
- 化学性质：
  - 一般不燃烧，也不支持燃烧。
  - 与水反应：CO₂ + H₂O === H₂CO₃ （碳酸使紫色石蕊试液变红，不稳定，易分解 H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑）
  - 与澄清石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ === CaCO₃↓ + H₂O （用于检验CO₂）
- 用途：灭火、作制冷剂（干冰）、化工原料、气体肥料、人工降雨。

第三单元物质构成的奥秘

分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 特性：质量和体积都很小；总是在不断地运动；分子之间有间隔。
原子：化学变化中的最小粒子。
- 构成：由原子核（质子、中子）和核外电子构成。
- 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 原子不显电性。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
- 元素符号：国际上统一用来表示元素的符号。书写：“一大二小”。
- 元素周期表：按原子序数递增的顺序排列。
  - 周期：横行，7个。
  - 族：纵行，18个。
  - 每个单元格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
离子：带电的原子或原子团。
- 阳离子：原子失去电子形成，带正电。
- 阴离子：原子得到电子形成，带负电。
- 离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数和电性。
物质的分类：
- 混合物：由两种或两种以上物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
  - 单质：由同种元素组成的纯净物。如：O₂、Fe、C。
  - 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：H₂O、CO₂、KMnO₄。
    - 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

第四单元自然界的水

水的组成：由氢元素和氧元素组成。电解水实验：2H₂O --通电--> 2H₂↑ + O₂↑。
- 现象：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
- 结论：水是由氢、氧两种元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水的净化：
- 方法：沉淀 → 过滤 → 吸附（活性炭） → 消毒（氯气等）。
- 过滤操作：“一贴、二低、三靠”。
- 硬水与软水：
  - 区别：含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少的是软水。
  - 检验：用肥皂水，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
  - 硬水软化：煮沸（生活中），蒸馏（实验室）。
爱护水资源：节约用水，防治水体污染。

第五单元化学方程式

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
- 微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
- 守恒范围：仅适用于化学变化。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
- 书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
- 书写步骤：“写、配、注、等”。
  - 写：写出反应物和生成物的化学式。
  - 配：配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目相等。
  - 注：注明反应条件和生成物的状态（↑、↓）。
  - 等：将短线改成等号。
化学反应类型：
- 化合反应：A + B → AB
- 分解反应：AB → A + B
- 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。（A + BC → AC + B）
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。（AB + CD → AD + CB）

第六单元碳和碳的氧化物

碳的单质：
- 金刚石：天然最硬，正八面体结构。用途：钻头、切割玻璃。
- 石墨：最软的矿物之一，层状结构，导电。用途：电极、铅笔芯。
- C₆₀：足球状结构。
- 无定形碳：活性炭、木炭、焦炭、炭黑。
- 物理性质差异原因：碳原子的排列方式不同。
- 化学性质（常温下稳定，高温下活泼）：
  - 可燃性：
    - 充分燃烧：C + O₂ --点燃--> CO₂
    - 不充分燃烧：2C + O₂ --点燃--> 2CO
  - 还原性：
    - 与氧化铜反应：C + 2CuO --高温--> 2Cu + CO₂↑ （黑色粉末变红色）
    - 与二氧化碳反应：C + CO₂ --高温--> 2CO
二氧化碳（CO₂）：
- 实验室制法：
  - 药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
  - 反应原理：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
  - 装置：固液不加热型。
  - 收集：向上排空气法。
  - 检验：通入澄清石灰水，变浑浊。
  - 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
- 温室效应：二氧化碳等气体过多导致全球气温升高。
一氧化碳（CO）：
- 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气相近。
- 化学性质：
  - 可燃性：2CO + O₂ --点燃--> 2CO₂ （蓝色火焰）
  - 毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
  - 还原性：
    - 与氧化铜反应：CO + CuO --△--> Cu + CO₂ （黑色粉末变红色，气体通入澄清石灰水变浑浊）
    - 与氧化铁反应（炼铁原理）：3CO + Fe₂O₃ --高温--> 2Fe + 3CO₂

第七单元燃料及其利用

燃烧的条件：
- 可燃物。
- 与氧气（或空气）接触。
- 温度达到可燃物的着火点。
- 三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的原理：
- 清除或隔离可燃物。
- 隔绝氧气（或空气）。
- 降低温度到着火点以下。
- 破坏任一燃烧条件即可。
化石燃料：煤、石油、天然气。（不可再生能源）
- 主要成分：都含有碳元素。
- 煤：“工业的粮食”，主要含碳元素。
- 石油：“工业的血液”，是多种碳氢化合物的混合物。
- 天然气：主要成分是甲烷（CH₄）。
能源与环境：
- 化石燃料燃烧对环境的影响：酸雨、温室效应、空气污染。
- 新能源开发：太阳能、风能、氢能、地热能、核能、潮汐能等。

篇二：《化学九上知识点总结》

（本篇特色：打破章节限制，按“基本概念”、“核心物质”、“化学反应”、“实验探究”四大模块进行主题式整合，帮助构建知识网络，理解概念间的内在联系）

模块一：化学世界的基本概念与理论

物质的变化与性质
- 核心辨析：物理变化 vs. 化学变化
  - 本质区别：是否有新物质生成。这是唯一的判断标准。
  - 现象与本质：发光、放热、变色等现象是化学变化的伴随现象，但不能作为判断依据。例如，灯泡通电发光是物理变化。
  - 内在联系：化学变化必然伴随能量变化（通常是热量），也必然伴随物理变化（如状态、颜色改变）。
- 核心辨析：物理性质 vs. 化学性质
  - 本质区别：性质的表现是否需要通过化学变化。
  - 描述角度：物理性质描述“是什么样”（颜色、状态、密度等），化学性质描述“能发生什么反应”（可燃性、稳定性、酸碱性等）。
物质的构成微粒
- 三种基本微粒：分子、原子、离子
  - 分子 :保持物质化学性质的最小单位。由原子构成。在化学变化中可分。
  - 原子 :化学变化中的最小单位。由原子核（质子、中子）和电子构成。在化学变化中不可分。
  - 离子 :带电的原子或原子团。是原子得失电子形成的。
- 微粒间的关系 :物质由分子、原子或离子构成。分子由原子构成。原子通过得失电子变成离子。
- 微观解释宏观现象 :
  - 品红扩散、闻到花香 → 分子在不断运动。
  - 热胀冷缩、气体可压缩 → 分子间有间隔。
  - 水变成水蒸气 → 分子本身不变，分子间间隔变大。
  - 电解水 → 水分子分解成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子。
物质的组成与分类
- 宏观组成（元素）与微观构成（微粒）
  - 描述角度：“组成”用元素，“构成”用微粒。例：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的。
- 元素与原子 :元素是具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念；原子是化学变化的最小微粒，是微观概念。
- 物质分类树
  - 物质 → 混合物 / 纯净物
  - 纯净物 → 单质 / 化合物
  - 单质 → 金属单质 / 非金属单质 / 稀有气体单质
  - 化合物 → 氧化物 / 酸 / 碱 / 盐 (酸碱盐为后续内容，氧化物是本期重点)
  - 氧化物 :必须由两种元素组成，且其中一种必须是氧元素。如SO₂, Fe₃O₄。
化学用语与定律
- 元素符号 :表示一种元素，也表示该元素的一个原子。
- 化学式 :表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个分子，表示该物质一个分子的原子构成。
- 化合价 :元素在形成化合物时表现出的一种性质。有正负，在化合物中正负化合价代数和为零。
- 化学方程式 :质的体现（反应物、生成物、条件）和量的体现（粒子数之比、质量之比）。
- 质量守恒定律
  - 守恒的“六个不变” :宏观（物质总质量、元素种类、元素质量）；微观（原子种类、原子数目、原子质量）。
  - 可能改变的“两个改变” :宏观（物质种类）；微观（分子种类）。

模块二：我们身边的核心物质研究

生命之源——水 (H₂O)
- 组成 :氢、氧元素。
- 构成 :水分子 (H₂O)。
- 电解实验 :唯一证明水组成的实验。正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1。
- 净化 :沉降、过滤（分离不溶性杂质）、吸附（活性炭，去除色素和异味）、消毒。蒸馏是净化程度最高的方法。
- 硬水与软水 :用肥皂水鉴别，煮沸或蒸馏可使其软化。
空气及其主要成分
- **氧气 (O₂) **
  - 角色 :生命的支持者，化学反应的助燃剂。
  - 化学性质 :活泼，强氧化性。能与多种物质反应，剧烈程度与氧气浓度、温度、反应物性质有关。
  - 制备 :
    - 工业：分离液态空气（物理变化）。
    - 实验室：分解含氧化合物。三种常见方法原理及装置需熟练掌握。
- **二氧化碳 (CO₂) **
  - 角色 :光合作用的原料，灭火剂，也是温室效应的“元凶”。
  - 化学性质 :“三不”——不燃烧、不支持燃烧、不供呼吸。“两能”——能与水反应生成碳酸，能与石灰水反应生成沉淀。
  - 制备 :大理石 + 稀盐酸。不能用浓盐酸（挥发性）、稀硫酸（生成微溶物附着表面）。
- 稀有气体
  - 性质 :化学性质很不活泼。
  - 用途 :保护气、电光源。
碳的多彩世界
- 碳的同素异形体 :金刚石、石墨、C₆₀。
  - 物性差异原因 :碳原子排列方式不同。
  - 化性相同原因 :由同种元素（碳）组成，具有相似的化学性质（常温稳定，高温可燃、有还原性）。
- 碳的氧化物
  - 二氧化碳 (CO₂) :详见上文。
  - **一氧化碳 (CO) **
    - “一半天使，一半魔鬼” :
      - 天使（还原性）：可用于冶金工业，如炼铁（3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂）。
      - 魔鬼（毒性、可燃性）：剧毒，会与血红蛋白结合导致中毒；与空气混合可能爆炸。
    - CO与CO₂的鉴别 :
      - 通入澄清石灰水，变浑浊的是CO₂。
      - 通入紫色石蕊试液，变红的是CO₂。
      - 通过灼热的氧化铜，变红的是CO。
      - 点燃，能燃烧且产生蓝色火焰的是CO。

模块三：化学反应的类型与规律

四大基本反应类型（初中阶段）
- 化合反应 (A + B → AB) :多变一。
- 分解反应 (AB → A + B) :一变多。
- 置换反应 (A + BC → AC + B) :单换单。
- 复分解反应 (AB + CD → AD + CB) :互相交换。
- 注意 :有单质参加或生成的反应不一定是置换反应（如C+O₂→CO₂是化合）。氧化还原反应与四大基本反应类型的关系需要理清。
燃烧与灭火
- 燃烧三要素 :可燃物、助燃物（氧气）、温度达到着火点。
- 灭火三原理 :隔离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下。
- 应用 :分析生活中的防火灭火措施分别应用了哪个原理。如：森林灭火开辟隔离带（隔离可燃物），用二氧化碳灭火器（隔绝氧气、降温）。
质量守恒定律的应用
- 解释现象 :铁钉生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应。
- 推断物质组成 :根据反应前后质量变化，推断未知反应物或生成物的化学式。
- 进行化学计算 :化学方程式计算的理论基础。

模块四：化学实验与科学探究

基本操作与安全
- 核心操作 :药品的取用、加热、仪器洗涤、过滤、蒸发等。每个操作的要点和注意事项必须牢记。
- 安全意识 :遵守实验室规则，认识安全图标，知道常见意外（如酒精灯着火、酸碱溅到皮肤）的处理方法。
气体的制备与性质验证
- 两大发生装置 :
  - 固固加热型（试管口略向下倾斜）。
  - 固液常温型（长颈漏斗下端需伸入液面以下）。
- 三大收集方法 :
  - 排水法（不溶或难溶于水且不与水反应的气体）。
  - 向上排空气法（密度比空气大的气体）。
  - 向下排空气法（密度比空气小的气体）。
- 典型气体（O₂, CO₂）的制备 :
  - 药品选择 → 反应原理 → 装置选择 → 收集方法 → 检验与验满 。这是一套完整的思维链。
物质的检验与鉴别
- 检验 :证明某种物质的存在。如用澄清石灰水检验CO₂。
- 鉴别 :区分多种不同的物质。通常需要设计一系列实验，根据现象不同进行区分。
- 常见物质的检验 :
  - O₂：带火星的木条。
  - CO₂：澄清石灰水。
  - H₂O（水蒸气）：无水硫酸铜（变蓝）或干冷的烧杯。
  - H₂：点燃，听爆鸣声，看火焰颜色和产物。
  - CO：点燃看火焰颜色，或通过灼热氧化铜看产物。

篇三：《化学九上知识点总结》

（本篇特色：以问题为导向，聚焦易错点、易混淆点和核心考点，通过问答和辨析的形式，进行深度剖析和归纳，适合考前冲刺和拔高提升）

第一章：概念辨析与易错警示

问：物理变化和化学变化的根本区别是什么？“冰融化”和“干冰升华”伴随着状态改变，为什么都是物理变化？
- 答 :根本区别在于 有无新物质生成 。状态改变（固、液、气相互转化）只是分子间距离和排列方式的变化，分子本身没有改变，因此没有新物质生成，属于物理变化。冰（H₂O固体）融化成水（H₂O液体），干冰（CO₂固体）升华成二氧化碳气体（CO₂气体），变化的都是物质的状态，而H₂O分子和CO₂分子本身未变。切忌将“发光放热”、“状态改变”等现象作为判断化学变化的唯一标准。
问：如何精确区分“元素”、“原子”、“分子”和“物质”的使用语境？
- 答 :
  - 宏观谈组成，用“元素” 。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。
  - 微观谈构成，用“分子”、“原子”或“离子” 。例如：水是由水分子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
  - “物质”是宏观概念 ，是“元素”的载体。
  - 易错例 :“水是由氢分子和氧原子组成的。”（×）应为“水是由氢元素和氧元素组成的”或“水是由水分子构成的”。
问：混合物和纯净物如何区分？空气、氧气、液氧、洁净的空气、盐水分别属于哪一类？
- 答 :区分标准是 由几种物质组成 。
  - 空气 :含氮气、氧气等多种物质，是混合物。
  - 氧气 (O₂) :只由氧分子一种物质构成，是纯净物（也是单质）。
  - 液氧 :是液态的氧气，状态不同但物质种类仍是氧气一种，是纯净物。
  - 洁净的空气 :即使“洁净”，仍然是氮气、氧气等的混合物。
  - 盐水 :氯化钠和水组成的混合物。
  - 核心 :不要被“纯”、“净”等字眼迷惑，要从物质组成种类上判断。

第二章：化学用语书写与解读 G

问：化学方程式配平的依据是什么？书写时常见的错误有哪些？
- 答 :配平的唯一依据是 质量守恒定律 ，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。
- 常见错误 :
  1. 臆造化学式 :为了配平凭空改动化学式，如将H₂O写成H₂O₂。
  2. 配平系数不为最简整数比 :如 4H₂ + 2O₂ --点燃--> 4H₂O，应为 2H₂ + O₂ --点燃--> 2H₂O。
  3. 漏写或错写反应条件 :如将“点燃”写成“加热”，或干脆不写。
  4. “↑”和“↓”符号使用不当 :
    - 反应物中没有气体，生成物中有气体，才标“↑”。
    - 反应在溶液中进行，反应物均可溶，生成物中有固体（沉淀），才标“↓”。
    - 如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不标。
问：离子符号和化合价的表示有何区别？
- 答 :区别主要在位置和 书写顺序 。
  - 离子符号 :标在元素符号的 右上角 ，数字在前，正负号在后。例如：镁离子 Mg²⁺，氧离子 O²⁻。
  - 化合价 :标在元素符号的 正上方 ，正负号在前，数字在后。例如：氧化镁中镁元素的化合价为 +2，氧元素的化合价为 -2。
  - 记忆口诀 :“右上离子数前号，正上化合价号前数”。

第三章：核心物质性质与反应辨析

问：O₂、CO、CO₂三种气体如何鉴别？
- 答 :提供一瓶未知气体，鉴别步骤如下：
  1. 观察颜色气味 :三种均为无色无味，无法区分。
  2. 通入澄清石灰水 :若石灰水变浑浊，则该气体为 CO₂ 。
  3. 对剩余两种气体进行检验 :
    - 方法一（检验O₂） :将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为 O₂ 。剩下的即为CO。
    - 方法二（检验CO） :将气体点燃，若能燃烧且产生蓝色火焰，则为 CO 。（注意安全，需先验纯）。
  4. 综合方案 :先用澄清石灰水排除CO₂。然后将剩余气体通过灼热的氧化铜，若黑色粉末变红，则原气体为CO。最后用带火星木条检验，能使其复燃的是O₂。
问：同样是碳的氧化物，为什么CO有毒而CO₂无毒？为什么CO能作燃料和还原剂，而CO₂常用于灭火？
- 答 :这根本上取决于它们的 分子结构和碳元素的化合价 。
  - 毒性 :CO能与血液中的血红蛋白紧密结合，其结合能力远强于氧气，导致机体缺氧中毒。CO₂虽然会使人窒息，但本身无毒。
  - 化学性质差异 :
    - CO 中碳元素为+2价，处于中间价态，既可以升高到+4价（表现出 还原性 和 可燃性 ），也可以降低。例如：2CO + O₂ --点燃--> 2CO₂。
    - CO₂ 中碳元素为+4价，是碳的最高正价，价态稳定，难以再升高，因此 不具有可燃性 。其密度比空气大且不支持燃烧的性质使其成为优良的灭火剂。
问：实验室制取O₂和CO₂，在药品选择、发生装置和收集方法上有何异同？
- 答 :
  - 药品与反应原理 :
    - O₂：可用固体制剂（KMnO₄或KClO₃+MnO₂）加热分解，也可用液体（H₂O₂溶液）在固体（MnO₂）催化下常温分解。
    - CO₂：必须用固体（大理石）和液体（稀盐酸）常温反应。
  - 发生装置 :
    - 制O₂：若用高锰酸钾，选 固固加热型 。若用过氧化氢，选 固液常温型 。
    - 制CO₂：只能选 固液常温型 。
    - 相同点 :过氧化氢制O₂和制CO₂可选同一套发生装置。
  - 收集方法 :
    - O₂：密度比空气略大，可用 向上排空气法 ；不易溶于水，可用 排水法 。
    - CO₂：密度比空气大，可用 向上排空气法 ；能溶于水且与水反应， 不能用排水法 。
    - 相同点 :两者都可以用向上排空气法收集。

第四章：实验现象与结论辨析

问：描述木炭在氧气中燃烧的现象，如何避免把现象和结论混淆？
- 答 :
  - 现象是客观观察到的事实，是用感官捕捉到的信息。应描述为： 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 。若后续检验，还可补充描述：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
  - 结论是在现象基础上经过分析推理得出的判断。应为：木炭在氧气中燃烧是化学变化，生成了二氧化碳。
  - 易错点 :常有学生直接描述为“生成了二氧化碳”，这是结论而非现象。“生成二氧化碳”是眼睛看不到的，看到的是“石灰水变浑浊”这一现象。必须严格区分“我看到了什么”（现象）和“这说明了什么”（结论）。
问：铁丝在氧气中燃烧实验，为什么集气瓶底要预先放少量水或细沙？为什么有时实验会失败？
- 答 :
  - 放水或细沙的原因 :铁丝在氧气中燃烧是剧烈的化学反应，会生成高温的熔融物（Fe₃O₄）。这些熔融物如果直接溅落到集气瓶底部，会使瓶底受热不均而炸裂。水或细沙可以起到缓冲和降温的作用，保护仪器。
  - 实验失败的可能原因 :
    1. 氧气不纯或浓度不够 :若用排水法收集的氧气过早或过晚收集，可能导致氧气不纯。
    2. 铁丝表面有锈 :铁锈（主要成分Fe₂O₃）会阻碍铁与氧气的接触，应先用砂纸打磨。
    3. 铁丝未预热或温度不够 :未将火柴梗快烧尽时伸入，火柴燃烧消耗了部分氧气，且产生的CO₂会降低氧气浓度。应在火柴快燃尽时，迅速伸入集气瓶的中下部。
    4. 铁丝太粗 :不易被引燃。应使用细铁丝。