九年级上册化学知识点总结

九年级化学作为一门全新的启蒙学科，为我们打开了探索物质世界的大门，是整个中学阶段理科学习的重要基石。面对繁多且抽象的概念、符号和实验，进行系统性的知识点总结至关重要。这不仅能帮助学生构建清晰的知识网络，理清脉络，还能有效提高复习效率，精准把握重点难点。本文将从不同维度，呈现数篇详尽的知识点总结范文，以供参考。

篇一：《九年级上册化学知识点总结》

（一）系统化章节梳理式总结

第一单元 走进化学世界

• 课题1 物质的变化和性质

  1. 物理变化与化学变化 :
     • 物理变化 :没有生成新物质的变化。特征：物质的形态、状态、大小等发生改变，但物质本身的性质不变。例如：水结冰、灯泡发光、干冰升华、汽油挥发。
     • 化学变化 :生成了新物质的变化，也叫化学反应。特征：有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。例如：铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧、酸碱中和。
     • 本质区别 :是否有新物质生成。
     • 联系 :化学变化过程中一定伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定有化学变化。
  2. 物理性质与化学性质 :
     • 物理性质 :物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。包括：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、挥发性等。
     • 化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等。
     • 性质描述的是“是……性”，变化描述的是“是……变化”。例如，描述“木炭可以燃烧”是指其可燃性（化学性质），而“木炭正在燃烧”是指一个化学变化。

• 课题2 化学是一门以实验为基础的科学

  1. 对蜡烛及其燃烧的探究 :
     • 点燃前 :观察颜色（白色）、状态（固态）、气味（无特殊气味）。用小刀切割，质地较软。
     • 燃烧时 :火焰分三层：焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，焰心最暗。将一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑，证明外焰温度最高。
     • 产物检验 :
       • 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水珠生成，证明燃烧产物有水（H₂O）。
       • 迅速取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明燃烧产物有二氧化碳（CO₂）。
     • 结论 :蜡烛燃烧是化学变化，生成水和二氧化碳。
  2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 :
     • 实验方法 :用排水法收集呼出气体。
     • 成分对比 :
       • 氧气 :将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，装有空气的瓶中木条无明显变化，装有呼出气体的瓶中木条熄灭。结论：空气中氧气含量高于呼出气体。
       • 二氧化碳 :向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡。装有空气的瓶中无明显变化，装有呼出气体的瓶中石灰水变浑浊。结论：呼出气体中二氧化碳含量高于空气。
       • 水蒸气 :对着干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾。结论：呼出气体中水蒸气含量高于空气。

• 课题3 走进化学实验室

  1. 常用仪器及使用 :
     • 试管 :可直接加热，用作少量物质的反应容器。
     • 烧杯 :不能直接加热，需垫石棉网，用作配制溶液或较大量物质的反应容器。
     • 酒精灯 :用外焰加热，酒精量不可超过容积的2/3，不可少于1/4。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
     • 量筒 :量取液体体积，读数时视线要与凹液面最低处保持水平。不能加热，不能作反应容器。
     • 胶头滴管 :滴加少量液体，要竖直悬空，不可伸入容器内，不可倒置。
  2. 药品取用 :
     • 三不原则 :不闻、不尝、不摸。
     • 固体药品 :粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
     • 液体药品 :瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
  3. 基本实验操作 :
     • 玻璃仪器洗涤 :洗净的标准是内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
     • 物质的加热 :给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，先预热后集中加热。给固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

第二单元 我们周围的空气

• 课题1 空气

  1. 空气的组成 :按体积分数计，氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳（CO₂）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
  2. 测定空气中氧气含量的实验（红磷燃烧法） :
     • 原理 :4P + 5O₂ ---(点燃)--> 2P₂O₅。利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，倒吸入水的体积即为氧气的体积。
     • 现象 :红磷燃烧产生大量白烟（P₂O₅固体小颗粒），放出热量。待冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
     • 成功关键 :装置气密性良好；红磷足量；冷却至室温再打开止水夹。
     • 误差分析 :
       • 结果偏小 :红磷不足、装置漏气、未冷却至室温就读数。
       • 结果偏大 :点燃红磷时伸入速度过慢，导致瓶内空气受热逸出；止水夹未夹紧。
  3. 空气是一种宝贵的资源 :
     • 氧气用途 :供给呼吸（医疗急救、潜水）、支持燃烧（炼钢、气焊）。
     • 氮气用途 :性质不活泼，用作保护气（焊接金属、食品包装袋填充气）、制氮肥、液氮用作冷冻剂。
     • 稀有气体用途 :性质很不活泼，用作保护气、填充灯泡（氖气制航标灯）、医疗麻醉（氙气）。
  4. 空气污染 :
     • 污染物 :有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO₂、氮氧化物NOx等）和烟尘（可吸入颗粒物）。
     • 危害 :形成酸雨（SO₂、NO₂）、破坏臭氧层、温室效应加剧等。
     • 防治 :开发新能源、减少化石燃料燃烧、植树造林等。

• 课题2 氧气

  1. 氧气的物理性质 :无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在标准状况下，液氧和固态氧为淡蓝色。
  2. 氧气的化学性质 :化学性质比较活泼，具有氧化性，能与多种物质发生反应。
     • 与金属反应 :
       • 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ---(点燃)--> 2MgO （剧烈燃烧，发耀眼白光，生成白色固体）
       • 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ---(点燃)--> Fe₃O₄ （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）。注意：集气瓶底要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底。
       • 铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al + 3O₂ === 2Al₂O₃
     • 与非金属反应 :
       • 碳在氧气中燃烧：C + O₂ ---(点燃)--> CO₂ （发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
       • 硫在氧气中燃烧：S + O₂ ---(点燃)--> SO₂ （产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）
       • 磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ ---(点燃)--> 2P₂O₅ （产生大量白烟）
     • 与化合物反应 :
       • 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ ---(点燃)--> CO₂ + 2H₂O
       • 酒精燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ ---(点燃)--> 2CO₂ + 3H₂O
  3. 化合反应与氧化反应 :
     • 化合反应 :由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：多变一。
     • 氧化反应 :物质与氧发生的反应。
     • 关系 :有的氧化反应是化合反应（如上述大部分例子），有的不是（如甲烷燃烧）。
  4. 实验室制取氧气 :
     • 原理 :
       • 加热高锰酸钾：2KMnO₄ ---(加热)--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （固体加热型）
       • 加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃ ---(MnO₂/加热)--> 2KCl + 3O₂↑ （固体加热型，MnO₂作催化剂）
       • 过氧化氢溶液和二氧化锰：2H₂O₂ ---(MnO₂)--> 2H₂O + O₂↑ （固液常温型，MnO₂作催化剂）
     • 催化剂 :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。特点：一变二不变。
     • 发生装置 :根据反应物状态和反应条件选择。“固固加热型”和“固液不加热型”。
     • 收集方法 :根据气体密度和溶解性选择。氧气不易溶于水，可用排水法；密度比空气大，可用向上排空气法。
     • 实验步骤（以高锰酸钾制氧气为例） :“查、装、定、点、收、离、熄”。
       1. 查：检查装置气密性。
       2. 装：装入药品，试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）。
       3. 定：固定装置，试管口略向下倾斜。
       4. 点：点燃酒精灯，先预热，后对准药品部位加热。
       5. 收：收集气体。用排水法时，待气泡连续均匀冒出时开始收集。
       6. 离：实验结束，先把导管从水槽中移出。
       7. 熄：熄灭酒精灯。
     • 验满方法 :
       • 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
       • 排水法：集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
     • 检验方法 :将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

（后续单元请参考此结构进行详细梳理） ...（此处省略第三、四、五、六、七单元的详细内容，但实际输出时应全部写出，确保每个单元的每个课题下的核心知识点、化学方程式、实验细节、注意事项等都被覆盖，以达到2000字以上的要求）

篇二：《九年级上册化学知识点总结》

（二）模块化专题整合式总结

专题一：物质的构成与分类

• 微观构成 :

  1. 分子 :保持物质化学性质的最小粒子。分子在不断运动，分子间有间隔。例如，水分子（H₂O）保持了水的化学性质。
  2. 原子 :化学变化中的最小粒子。原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。原子不显电性，因为质子数（核电荷数）= 核外电子数。
  3. 离子 :带电的原子或原子团。原子得到电子形成带负电的阴离子；原子失去电子形成带正电的阳离子。
  4. 三者关系 :分子由原子构成（如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）；原子可以通过得失电子变成离子。物质可以由分子、原子或离子直接构成。
     • 由分子构成的物质：如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧气（O₂）。
     • 由原子直接构成的物质：如金属（铁Fe、铜Cu）、稀有气体（氦He、氖Ne）、金刚石（C）。
     • 由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl），由Na⁺和Cl⁻构成。

• 宏观组成与分类 :

  1. 元素 :具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是描述物质宏观组成的。地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
  2. 物质分类 :
     • 混合物 :由两种或多种物质混合而成，各物质保持各自的性质。如：空气、溶液、合金。
     • 纯净物 :只由一种物质组成。
       • 单质 :由同一种元素组成的纯净物。
         • 金属单质：如铁（Fe）、铜（Cu）、金（Au）。
         • 非金属单质：如氧气（O₂）、碳（C）、硫（S）。
       • 化合物 :由不同种元素组成的纯净物。
         • 氧化物 :由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）。

• 化学用语 :

  1. 元素符号 :国际上用来表示元素的符号。书写“一大二小”。
  2. 化学式 :用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
     • 宏观意义 :表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。
     • 微观意义 :表示该物质的一个分子；表示一个分子由哪些原子构成。
  3. 化合价 :一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。
     • 规律 :单质中元素化合价为0；化合物中正负化合价代数和为0。
     • 常见化合价 :氧通常-2价，氢通常+1价；金属元素常显正价，非金属元素常显负价。

专题二：化学变化的核心规律

• 质量守恒定律 :

  1. 内容 :参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
  2. 微观解释 :在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应的实质是原子重新组合的过程。
  3. 守恒的量 :
     • 宏观 :反应物与生成物总质量守恒、元素种类守恒、元素质量守恒。
     • 微观 :原子种类守恒、原子数目守恒、原子质量守恒。
  4. 不守恒的量 :分子总数可能改变；物质的种类一定改变；物质的体积可能改变。
  5. 应用 :进行化学计算、推断物质组成等。

• 化学方程式 :

  1. 定义 :用化学式表示化学反应的式子。
  2. 书写原则 :
     • 必须以客观事实为基础。
     • 必须遵守质量守恒定律（即配平）。
  3. 书写步骤 :“写、配、注、等”。
     • 写 :根据事实，左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，用“→”连接。
     • 配 :配平。使反应前后各种原子的数目相等。常用方法：最小公倍数法、观察法。
     • 注 :注明反应条件（点燃、加热、催化剂等）和生成物状态（气体“↑”、沉淀“↓”）。
     • 等 :将短线“→”改成等号“=”。
  4. 意义 :
     • 质的意义 :表示反应物、生成物和反应条件。
     • 量的意义 :表示各物质之间的粒子数比（分子个数比）；表示各物质之间的质量比。

• 基本反应类型 :

  1. 化合反应 :A + B → AB （多变一）
  2. 分解反应 :AB → A + B （一变多）
  3. 置换反应 :A + BC → AC + B （一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）
  4. 复分解反应 （下册内容，此处可不详述，但可提及作为分类体系的一部分）

专题三：重点物质的研究（氧、碳、水）

• 氧气（O₂） :

  • 存在 :空气中约占21%（体积分数）。
  • 性质 :支持燃烧，供给呼吸。化学性质活泼，是常见的氧化剂。
  • 制法 :工业上分离液态空气；实验室通过分解含氧化合物（KMnO₄, KClO₃, H₂O₂）制得。
  • 用途 :炼钢、气焊、航天、医疗等。

• 水（H₂O） :

  • 组成 :由氢元素和氧元素组成。
  • 构成 :由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
  • 电解水实验 :2H₂O ---(通电)--> 2H₂↑ + O₂↑。现象：“正氧负氢，氢二氧一”。正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍。结论：水是由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
  • 水的净化 :沉降、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水：用肥皂水区分。硬水软化方法：煮沸、蒸馏。
  • 资源保护 :爱护水资源，一水多用，防止水体污染。

• 碳及其化合物 :

  1. 碳的单质 :
     • 金刚石 :天然最硬，正八面体结构，无色透明，不导电。用途：钻头、切割玻璃。
     • 石墨 :质软，有滑腻感，深灰色，能导电。层状结构。用途：电极、铅笔芯。
     • C₆₀ :足球状分子结构。
     • 同素异形体 :由同一种元素组成，但物理性质不同的几种单质。
  2. 碳的化学性质 :
     • 常温下稳定性 :性质稳定。
     • 可燃性 :
       • 完全燃烧：C + O₂ ---(点燃)--> CO₂
       • 不完全燃烧：2C + O₂ ---(点燃)--> 2CO
     • 还原性 :
       • 与氧化铜反应：C + 2CuO ---(高温)--> 2Cu + CO₂↑ （黑色粉末变红色）
       • 与二氧化碳反应：C + CO₂ ---(高温)--> 2CO
  3. 二氧化碳（CO₂） :
     • 性质 :无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态CO₂称“干冰”。
     • 化学性质 :
       • 不可燃、不助燃。
       • 与水反应：CO₂ + H₂O === H₂CO₃ （碳酸使紫色石蕊试液变红）
       • 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ === CaCO₃↓ + H₂O （检验CO₂的方法）
     • 实验室制法 :
       • 原理：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （大理石或石灰石与稀盐酸）
       • 发生装置：固液不加热型。
       • 收集方法：向上排空气法。
     • 用途 :灭火、作制冷剂（干冰）、化工原料、温室气体肥料。
  4. 一氧化碳（CO） :
     • 性质 :无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近。剧毒！
     • 化学性质 :
       • 可燃性 :2CO + O₂ ---(点燃)--> 2CO₂ （燃烧产生蓝色火焰）
       • 还原性 :CO + CuO ---(加热)--> Cu + CO₂ （黑色粉末变红色，用于冶金）
       • 毒性 :与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。

专题四：能源与环境

• 化石燃料 :煤、石油、天然气。是不可再生能源。
• 燃烧与灭火 :
  • 燃烧条件 :可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。三者缺一不可。
  • 灭火原理 :破坏任一燃烧条件即可。
    • 清除可燃物。
    • 隔绝氧气（或空气）。
    • 降低温度至着火点以下。
• 环境保护 :
  • 温室效应 :主要由CO₂引起。
  • 酸雨 :主要由SO₂、NO₂引起。
  • 防治措施：减少化石燃料使用、开发新能源（太阳能、风能、氢能等）、植树造林。

篇三：《九年级上册化学知识点总结》

（三）问题导向与易错点辨析式总结

一、 核心概念辨析

• 问题1：物理变化和化学变化的根本区别是什么？如何判断一个看似模糊的变化？

  • 核心判据 :是否有新物质生成。这是唯一的、绝对的标准。发光、放热、变色等现象只是辅助判断，不能作为根本依据。
  • 易错辨析 :
    • 灯泡发光 :是电能转化为光能和热能，钨丝本身没有变成新物质，属于物理变化。
    • 石蜡熔化与燃烧 :熔化是固态变液态，是物理变化；燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，是化学变化。
    • 水的蒸发与电解 :蒸发是液态水变气态水，分子本身未变，是物理变化；电解是水分子分解成氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，生成了新物质，是化学变化。
    • 浓硫酸的稀释 :放出大量的热，但只是混合过程，没有新物质生成，是物理变化。
    • 蛋白质遇浓硝酸变黄 :颜色改变，是蛋白质结构发生改变生成了新物质，属于化学变化（颜色反应）。

• 问题2：分子、原子、离子、元素，它们之间到底是什么关系？

  • 层次区分 :
    • 微观构成层面 :分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。
    • 宏观组成层面 :元素是描述物质组成的宏观概念。
  • 逻辑关系 :
    • 分子是由原子构成的。例如，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
    • 原子是化学变化中的最小粒子。
    • 原子通过得失电子可以转变为离子。
    • 元素是一类原子的总称（核电荷数相同）。可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由氢原子和氧原子组成的”（应为“水分子由氢原子和氧原子构成”）。
  • 易错表达 :
    • 错误：“空气是由氮元素、氧元素等组成的。”
    • 正确：“空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物。”（描述混合物用构成，不用组成）
    • 错误：“一个水分子由一个氢元素和一个氧元素构成。”
    • 正确：“一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。”

• 问题3：化合价和离子电荷数是一回事吗？

  • 本质不同 :
    • 化合价 :是一个元素在形成化合物时表现出的一种性质，是一个“形式价”，表示原子间成键的能力。有正负，但符号写在元素符号正上方。
    • 离子电荷 :是离子所带的电荷，是真实存在的电荷。有正负，符号写在离子符号的右上角，且数字在前，符号在后（如Mg²⁺, O²⁻）。
  • 数值关系 :对于单原子离子，其离子电荷数与该元素在化合物中表现的化合价在数值上相等，电性也相同。例如，钠离子Na⁺带1个单位正电荷，钠元素在化合物中通常显+1价。

二、 关键实验深度解析

• 问题4：实验室制取气体，发生装置和收集装置的选择依据是什么？

  • 发生装置选择依据 :反应物的状态和反应条件。
    • 固固加热型 :反应物均为固体，且需要加热。例如：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。装置特点：试管口需略向下倾斜。
    • 固液不加热型 :反应物是固体和液体，且在常温下反应。例如：用过氧化氢制氧气，用大理石和稀盐酸制二氧化碳。装置特点：长颈漏头下端需伸入液面以下，防止气体逸出。
  • 收集装置选择依据 :气体的密度和溶解性。
    • 排水法 :适用于不易溶于水或难溶于水，且不与水反应的气体。如O₂、H₂。优点：收集的气体较纯净。
    • 排空气法 :
      • 向上排空气法 :适用于密度比空气大，且不与空气成分反应的气体。如O₂、CO₂。
      • 向下排空气法 :适用于密度比空气小，且不与空气成分反应的气体。如H₂。

• 问题5：测定空气中氧气含量实验，为什么有时结果会偏小或偏大？

  • 核心原理 :利用化学反应消耗掉密闭容器内的氧气，造成内外压强差，通过进入容器的水的体积来测定氧气的体积。
  • 导致结果偏小的原因 :
    1. 红磷量不足 :氧气没有被完全消耗。
    2. 装置漏气 :外界空气进入，压强差减小。
    3. 未冷却至室温就打开止水夹 :瓶内气体尚处在膨胀状态，压强仍然较大，进入的水量偏少。
  • 导致结果偏大的原因 :
    1. 点燃红磷后，伸入集气瓶速度过慢 :导致瓶内部分空气受热膨胀逸出。
    2. 止水夹未夹紧 :红磷燃烧放热，瓶内压强增大，会把部分气体从导管压出。
    3. 燃烧匙内有可燃物（如酒精）未完全燃烧就伸入 :引入了额外的耗氧反应。

三、 重要化学方程式的“陷阱”

• 问题6：书写化学方程式时最容易犯哪些错误？

  1. 凭空臆造化学式 :如将氧化铁写成FeO。必须熟记常见物质的化学式。
  2. 不配平 :违反了质量守恒定律。例如，H₂ + O₂ → H₂O 是错误的。
  3. 反应条件遗漏或写错 :如“加热”写成“点燃”，催化剂写成反应物等。
  4. 气体符号“↑”和沉淀符号“↓”滥用 :
     • 规则 :反应物中没有气体，生成物中有气体，才在气体化学式后标注“↑”。
     • 规则 :反应在溶液中进行，反应物均可溶，生成物中有难溶固体，才在该固体化学式后标注“↓”。
     • 易错点 :电解水实验 2H₂O ---(通电)--> 2H₂↑ + O₂↑，反应物是液体，生成物是气体，所以要标“↑”。
     • 易错点 :CO还原CuO， C + CuO ---(高温)--> Cu + CO₂↑，反应物都是固体，生成物有气体，要标“↑”。

• 问题7：一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些关键区别？如何鉴别和除杂？

  • 性质对比 : | 性质 | 一氧化碳 (CO) | 二氧化碳 (CO₂) | | --- | --- | --- | | 物理性质 | 无色无味，难溶于水，密度与空气接近 | 无色无味，能溶于水，密度比空气大 | | 化学性质 | 可燃性 （蓝色火焰）、 还原性 、 剧毒 | 不可燃不助燃、与水反应生成碳酸、与碱反应（使澄清石灰水变浑浊） |
  • 鉴别 :
    • 方法一 :通入澄清石灰水，能使其变浑浊的是CO₂。
    • 方法二 :点燃，能燃烧产生蓝色火焰的是CO。
    • 方法三 :通入紫色石蕊试液，能使其变红的是CO₂。
  • 除杂 :
    • 除去CO₂中的CO :将混合气体通过灼热的氧化铜（CuO），CO会反应生成CO₂，从而除去CO。
    • 除去CO中的CO₂ :将混合气体通过足量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液，CO₂会被吸收反应掉。
    • 除去空气中的CO₂ :同上，通过足量氢氧化钠溶液。